铊是什么东西
1.铊是什么东西
铊简介:一种金属元素,符号TI,白色,质柔软。
其化合物有毒。英文名:Thallium,源自thallqs,意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩,1861年发现。
它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属,和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。
在扑灭鼠疫中颇有用。化学属性:铊,原子序数81,原子量204.3833,化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色,原意是“嫩枝”。
1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素,并命名;次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三,以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中,独立的铊矿很少。
原子序数:81 元素符号:Tl 元素中文名称:铊 元素英文名称:Thallium 相对原子质量:204.4 核内质子数:81 核外电子数:81 核电核数:81 质子质量:1.35513E-25 质子相对质量:81.567 所属周期:6 所属族数:IIIA 摩尔质量:204 密度:11.85 熔点:303.5 沸点:1457.0 外围电子排布:6s2 6p1 核外电子排布:2,8,18,32,18,3 颜色和状态:金属 原子半径:2.08 常见化合价:+1,+3 发现人:克鲁克斯 发现时间和地点:1861 英格兰 元素来源:产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用 元素用途:用来制造光电管,低温温度计,光学玻璃等。它的盐类有毒,用于医药。
扩展介绍:一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。 铊为白色、重而柔软的金属,熔点303.5°C,沸点1457°C,密度11.85克/厘米,铊属于放射性的高危重金属。
室温下,铊能与空气中的氧作用,能与卤组元素反应;高温时能与硫、硒、碲、磷反应;铊不溶于间,与盐酸的作用缓慢,但迅速溶于硝酸、稀硫酸中,生成可溶性盐;铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似,既能见光分解。铊的低熔点和金可用于电子管玻壳的粘接;铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管;铊的化合物还可做有机合成的催化剂;铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
物理属性:物质状态 固态 熔点 577 K(304 °C) 沸点 1746 K(1473 °C) 摩尔体积 17.22*10-6m3/mol 汽化热 164.1 kJ/mol 熔化热 4.142 kJ/mol 蒸气压 5.33*10-6 帕(577K) 声速 818 m/s(293.15K) 其他性质 电负性 1.62(鲍林标度) 比热容量 129 J/(kg·K) 电导率 6.17*106/(米欧姆) 热导率 46.1 W/(m·K) 第一电离能 589.4 kJ/mol 第二电离能 1971 kJ/mol 第三电离能 2878 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 203Tl 29.524 % 稳定 204Tl 人造 3.78年 β衰变 电子捕获 0.7640.347 204Pb204Hg 205Tl 70.476 % 稳定 铊中毒表现:中毒原因:铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。
另外在生产鞭炮(花炮)的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠(非食用盐)中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐(常有不法分子将此种盐贩卖)后,而引起中毒。中毒表现:下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
预防措施:生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
2.铊是什么东西,有什么害处
铊(thallium):
1,理化特性:
金属,沸点302.5,分子量204.37,熔点302.5°,闪点0.0,相对水的密度11.85,蒸汽压0.13pa带蓝光的银白色金属,质软。不溶于水,微溶于碱,溶于硫酸、硝酸。用于制光电管、低温计、光学玻璃,也用于制铊的化合物。
2.环境影响:
为强烈的神经毒物,对肝肾有损害作用,吸入、口服可引起急性中毒。与氧激烈反应,暴露在空气中会被氧化变质。
注:中文读”ta“。
3.铊 这种物质一般在什么东西上存在的
铊这种物质大多以分散状态同晶形杂质存在于铅、锌、铁、铜等金属的硫矿中。
铊是元素周期表中第6周期ⅢA族元素之一,在自然环境中含量很低,是典型的稀有分散元素。铊是一种伴生元素,几乎不单独成矿,世界上唯一的独立铊矿在中国贵州省兴仁县,主要成分是红铊。
铊其主要的化合物有氧化物、硫化物、卤化物、硫酸盐等,铊盐一般为无色、无味的结晶, 溶于水后形成亚铊化物。保存在水中或石蜡中较空气中稳定。1861年,威廉·克鲁克斯和克洛德-奥古斯特·拉米利用火焰光谱法,分别独自发现了铊元素。
扩展资料
铊的应用史:
铊曾有医学方面应用史,比如铊最初用于头癣等疾病,后发现其有脱发效果,而被应用为脱发剂。但当发现其毒性大后被禁止应用,之后作为杀鼠、杀虫和防霉的药剂,主要用于农业。由于铊在使用过程中,存在二次污染环境问题,目前已被禁用。但不除外仍有违规生产的现象。
目前铊被广泛应用于工业制造中,铊制成的合金具有提高合金强度、改善合金硬度、增强合金抗腐蚀性能等多种特性。铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊合金在电子、航天、化工、冶金、光学等方面具有重要应用价值 。
参考资料百度百科--铊
4.铊 这种物质一般在什么东西上存在
编辑本段发现及用途
发现人:克鲁克斯
发现时间和地点:1861 英格兰
元素来源:产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用
元素用途:用来制造光电管,低温温度计,光学玻璃等。它的盐类有毒,用于医药。铊及其化合物的商业用途不多。铊的某些化合物(如硫化铊)在遇红外辐射时导电性会发生变化,因此会被用于一些类型的光电池和红外探测仪中。
铊的放射性同位素铊-201目前用于各种疾病的诊断。铊-201半衰期仅72.9小时可很快从体内排出。铊-201的另一个重要性能是当它衰变时会发出穿透性极强的γ射线,在人体之外可以探测到。
该技术的实施取决于铊-201与心肌组织的结合,只有当心肌组织血液供应充足时,心肌组织才会吸收铊-201。如果由于动脉变窄影响了血液供应,心肌组织则不会吸收铊-201。
在病人休息时给药(铊-201)一次,在病人经过一阵活动(锻炼)后再给药(铊-201)一次。在运动前后分别用闪烁仪(一种γ射线摄像机)对病人经行扫描,可以测定并确认γ射线。所得数据被输入计算机,经处理在屏幕上得到一个图像。内科医生可以把运动前后新机吸收的铊-201进行对比,心脏心肌供血不足部位会在计算机屏幕上出现一个黑点。
编辑本段扩展介绍
一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。
铊为白色、重而柔软的金属,熔点303.5°C,沸点1457°C,密度11.85克/厘米,铊属于剧毒高危重金属。
室温下,铊能与空气中的氧作用形成氧化膜而保护内部,能与卤族元素反应;高温时能与硫、硒、碲、磷反应;铊不溶于碱,与盐酸的作用缓慢,但迅速溶于硝酸、稀硫酸中,生成可溶性盐;铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似,既能见光分解。
铊的低熔点合金可用于电子管玻壳的粘接;铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管;铊的化合物还可做有机合成的催化剂;铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
编辑本段铊中毒表现
中毒原因:铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。
中毒表现:下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
预防措施:生产鞭炮的副产品氯化钠(非食用盐)往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐。
编辑本段治疗措施
氰化铁合亚铁,不溶于水,难褪色,最初由德国人发明因此叫普鲁士蓝!普鲁士蓝K[FeⅡ(CN)6FeⅢ] (Ⅱ表示Fe2+,Ⅲ表示Fe3+) 普鲁士蓝 普鲁士蓝是一种无毒色素,铊可置换普鲁士蓝上的钾后形成不溶性物质随粪便排出,对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效。用量一般为每日250 mg/kg,分4次,溶于50 ml 15%甘露醇中口服。适量补充氯化钾 高钾能增加肾对铊的清除,可能与钾竞争性阻断肾小管对铊的吸收有关,同时钾可动员细胞内的铊到细胞外,使血铊含量增加,可使临床病情加重,因此要慎用。
编辑本段地质数据
5..砣重金属.是什么东西
是铊吗?
铊与铅类似,质软,熔点和抗拉强度均低。新切开的铊表面有金属光泽,常温下于空气中很快变暗呈蓝灰色,长时间接触空气会形成很厚的非保护性氧化物表层。
铊具有对人体的高毒性及预后较差等特点,因此预防铊中毒尤为重要,应该积极开展铊污染的宣传,加强铊及其化合物管理。在偏远农村及含铊矿床开发地区,深入探讨铊矿区污染程度和硫酸工业、造纸工业副产品等伴随的污染,使铊危害降至最低,对于一些可能导致职业接触,生活在污染环境的人群定期检测尿铊,,以早期监测其体内铊水平
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