百科知道网1.哪些化合物遇水会变色
化学（chemistry）是研究物质的性质、组成、结构、变化，以及物质间相互作用关系的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。初中的化学都比较简单 以下是我个人总结的一些初中的重点，请不要嫌长篇大论。毕竟初中化学要记的东西和概念很多。首先区别清楚化学变化与物理变化 物质发生变化时有生成新物质的变化叫做化学变化。 没有生成新物质的变化叫做物理变化（物理变化伴随着形状，状态，颜色的变化） 发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时一定发生物理变化。 化学反应的实质：在化学反应中，分子被破坏分解成原子，而原子却不能再分，只能重新组合成其他分子。 其次分清原子，分子，离子的区别。 物质微观上——是由分子原子或离子构成的。 分子的特点：1.分子质量和体积都很小。2.分子总是在不断运动的。3.分子之间有间隔。4.物质不同，化学性质不同，同种物质分子性质不同；不同性质的分子性质不同。 原子的特点：1.原子体积和质量很小，肉眼看不见。2.原子在不断运动。3.原子之间有间隙。4.同种原子性质相同，不同原子性质不同。5.原子在化学中不能再分。 分子定义：分子是保持化学性质的最小微粒。 原子概念：化学变化变化中的最小微粒。 离子定义：带电荷的原子或原子团。 原子失去电子变成阳离子，阳离子得到电子变成原子 原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子 电离：（定义）：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子过程 （条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电。 酸：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。2.金属+酸==盐+氢气。3.金属氧化物+酸==盐+水。4.酸+碱==盐+水。5.酸+盐==新酸+新盐 碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应，是是瑞士也变蓝色，是酚酞变红。2.跟非金属氧化物反应生成盐和水。3.碱+酸==盐+水。4.碱+某些盐==新碱+新盐 复分解反应：由2种化合物互相交换成分，生成另外2种化合物的反应。 氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3），沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。 硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2）溶液，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3），沉淀不消失，则证明被检物中含有硫酸根离子。 初中化学知识顺口溜： 高价无亚，低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 碳有正二和正四 硫有负二正四六 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价 高锰根和锰酸根前负一来后负二 常见金属的活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 碱盐溶解性顺口溜： 碱除钾钠钡和钙，其余都不溶于水； 硝酸盐都溶于水； 氯化物除氯化银，其余都可溶于水； 硫酸盐除硫酸钡，其余都可溶于水； 碳磷盐除钾钠铵，其余都不溶于水。 溶液pH值的测定顺口溜： 紫色石蕊试液酸红碱蓝，无色酚酞试液酸无碱红。 以下是初中常见常考的化学反应的类型，本人在每种类型提供3—4个化学方程式作例子。 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温
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